==
решение физики
надпись
физматрешалка

Все авторы/источники->Шиманович 2003


Страница 5 из 16 12345678910111213141516
 
Условие Решение
  Наличие  
121 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г)+О2(г) = 2SO3(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза? под заказ
нет
122 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H22NH3. Как измениться скорость прямой реакции аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза. под заказ
нет
123 Реакция идет по уравнению: N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.
предпросмотр решения задачи N 123 
 Шиманович 2003
картинка
124 Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. под заказ
нет
125 Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л. под заказ
нет
126 Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120oС до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3. 40 руб
оформление Word
word
127 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600, если температурный коэффициент скорости данной реакции ? под заказ
нет
128 В гомогенной системе CO + Cl2COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0.2; [Cl2] = 0.3; [COCl2] = 1.2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO. под заказ
нет
129 В гомогенной системе A+2BC равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [A] = 0,06 [B] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
предпросмотр решения задачи N 129 
 Шиманович 2003
картинка
130 В гомогенной газовой системе A+BC+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,05;[C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. под заказ
нет
131 Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2+O2, равна 5x10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. под заказ
нет
132 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO2 + C 2CO. Как изменяется скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 40 руб
оформление Word
word
133 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C+H2O(г) CO+H2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров? 40 руб
оформление Word
word
134 Равновесие гомогенной системы: 4HCl (г) + O22H2O (г) + 2Сl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л; 40 руб
оформление Word
word
135 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г)+H2OCO2(г)+H2(г). Если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] = 0,016 моль/л.
предпросмотр решения задачи N 135 
 Шиманович 2003
картинка
136 Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) CO2 + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40моль/л под заказ
нет
137 Константы равновесия гомогенной системы N2+3N22NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесие концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. под заказ
нет
138 При некоторой температуре равновесия гомогенной системы 2NO + O22NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия Kp и исходную концентрацию NO и O2?
предпросмотр решения задачи N 138 
 Шиманович 2003
картинка
139 Почему при изменении давления cмешается равновесие системы N2 + 3H22NO3 и не смешается равновесие системы N2+O22NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем. под заказ
нет
140 Исходные концентрации NO и Cl2 г галогенной системе 2NO+Cl2 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. под заказ
нет
141 Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
предпросмотр решения задачи N 141 
 Шиманович 2003
картинка
142 Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328г/см3. К 1л этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. 40 руб
оформление Word
word
143 К 3 литрам 10 %-ного раствора НNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислить процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8л. под заказ
нет
144 Вычислить эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4л этого раствора?
предпросмотр решения задачи N 144 
 Шиманович 2003
картинка
145 Вычислить молярную, эквивалентную и мольную концентрации: АlCl3 = 1.149 г/см3 w = 16% а) c1–? б) c2–? в) c3–? под заказ
нет
146 Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 Н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 Н раствора КОН? под заказ
нет
147 Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100см3 раствора, AgNO3 потребовалось 50см3 0,2 н. Раствора HCl.Чему равна нормальность раствора AgNO3? Cколько граммов AgCl выпало в oсадок?
предпросмотр решения задачи N 147 
 Шиманович 2003
картинка
148 Какой объем 20,01%-го раствора HCl (плотность 1,100г/см3) требуется для приготовления 1л 10,17%-ного раствора (плотность 1,050г/см3)? Ответ: 485,38 см3. под заказ
нет
149 Смешали 10см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. под заказ
нет
150 Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл.1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (пл.1,048 г/см3)? Ответ: 245,5 см3.
предпросмотр решения задачи N 150 Шиманович 2003
картинка
 
Страница 5 из 16 12345678910111213141516