| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 05-227 |
При нагревании количества v = l кмоль двухатомного газа его термодинамическая температура увеличивается от T1 до T2 = 1,5T1. Найти изменение ?S энтропии, если нагревание происходит: а) изохорически; б) изобарически. |
|
бесплатно |
| 05-228 |
В результате нагревания массы m = 22 г азота его термодинамическая температура увеличилась от T1 до T2 = 1,2T1, а энтропия увеличилась на ?S = 4,19 Дж/К. При каких условиях производилось нагревание азота (при постоянном объеме или при постоянном давлении)? |
|
бесплатно |
| 05-229 |
Найти изменение ?S энтропии при переходе газа из состояния А в состояние В в условиях задачи 5.194 (см. рис. 8), если переход совершается: а) по участку АСВ; б) по участку ADB. Текст задачи 5.194: Некоторая масса кислорода занимает объем V1 = 3 л при температуре t1 = 27 °C и давлении р1 = 820 кПа (рис. 8). В другом состоянии газ имеет параметры V2 = 4,5 л и р2 = 600 кПа. Найти количество теплоты Q, полученное газом, работу А, совершенную газом при расширении, изменение ?W внутренней энергии газа при пе |
|
бесплатно |
| 05-230 |
Объем V1 = l м3 воздуха, находящегося при температуре t1 = 0 °С и давлении р1 = 98 кПа, изотермически расширяется от объема V1 до объема V2 = 2V1. Найти изменение ?S энтропии при этом процессе. |
|
бесплатно |
| 05-231 |
Изменение энтропии на участке между двумя адиабатами в цикле Карно ?S = 4,19 кДж/К. Разность температур между двумя изотермами ?T = 100 К. Какое количество теплоты Q превращается в работу в этом цикле? |
|
бесплатно |
| 06-001 |
В каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса? |
|
бесплатно |
| 06-002 |
Пользуясь данными о критических величинах Тк и рк для некоторых газов (см. табл. VII), найти для них постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса. |
|
бесплатно |
| 06-003 |
Какую температуру Т имеет масса т = 2 г азота, занимающего объем V = 820 см3 при давлении р = 0,2 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. |
|
бесплатно |
| 06-004 |
Какую температуру Т имеет масса m = 3,5 г кислорода, занимающего объем V = 90 см3 при давлении р = 2,8 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. |
|
бесплатно |
| 06-005 |
Масса m = 10 г гелия занимает объем V = l00 см3 при давлении р = 100 МПа. Найти температуру Т газа, считая его: а) идеальным; б) реальным |
|
бесплатно |
| 06-006 |
Количество v = l кмоль углекислого газа находится при температуре t = 100 °C. Найти давление р газа, считая его: а) реальным; б) идеальным. Задачу решить для объемов V1 = l м3 и V2 = 0,05 м3. |
|
бесплатно |
| 06-007 |
В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится количество v = 0,6 кмоль углекислого газа при давлении р = 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое. |
|
бесплатно |
| 06-008 |
Количество v = l кмоль кислорода находится при температуре t = 27 °C и давлении р = 10 МПа. Найти объем V газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ. |
|
бесплатно |
| 06-009 |
Количество v = l кмоль азота находится при температуре t = 27 °C и давлении р = 5 МПа. Найти объем V газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ. |
|
бесплатно |
| 06-010 |
Найти эффективный диаметр ? молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и рк |
|
бесплатно |
| 06-011 |
Найти эффективный диаметр ? молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях = 95 нм; б) по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса |
|
бесплатно |
| 06-012 |
Найти среднюю длину свободного пробега молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр ? молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и рк. |
|
бесплатно |
| 06-013 |
Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17 °С и давлении р = 150 кПа. Эффективный диаметр ? атома вычислить, считая известными для гелия критические значения Tк и рк. |
|
бесплатно |
| 06-014 |
Построить изотермы p = f(V) для количества v = 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0 °C. Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения V (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа — в интервале 0,2?V?0,4 л/моль |
|
бесплатно |
| 06-015 |
Найти давление р1, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве v = l кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа. |
|
бесплатно |
| 06-016 |
Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода v, находящегося в некотором объеме при температуре t = 0 °C и давлении р = 280 МПа, не учитывая собственного объема молекул? |
|
бесплатно |
| 06-017 |
В сосуде объемом V = 10 л находится масса m = 0,25 кг азота при температуре t = 27 °С. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул? |
|
бесплатно |
| 06-018 |
Количество v = 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем V1 = l м3 При расширении газа до объема V2 = 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул A = 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса. |
|
бесплатно |
| 06-019 |
Масса m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = l м3 до объема V2 = 2 м3. Найти понижение ?T температуры при этом расширении, считая известной для азота постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (см. ответ 6.2). |
|
бесплатно |
| 06-020 |
Количество v = 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = 0,5 м3 до объема V2 = 3 м3. Температура газа при этом понижается на ?T = 12,2 К. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса. |
|
бесплатно |
| 06-021 |
Какое давление р надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t1 = 31 °С и t2 = 50 °С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса т = 1 кг жидкой углекислоты? Каково наибольшее давление рmax насыщенного пара жидкой углекислоты? |
|
бесплатно |
| 06-022 |
Найти плотность рк водяного пара в критическом состоянии, считая известной для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (см. ответ 6.2). |
|
бесплатно |
| 06-023 |
Найти плотность ?к гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Тк и рк. |
|
бесплатно |
| 06-024 |
Количество v = l кмоль кислорода занимает объем V = 56 л при давлении р = 93 МПа. Найти температуру t газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса. |
|
бесплатно |
| 06-025 |
Количество v = l кмоль гелия занимает объем V = 0,237 м3 при температуре t = -200 °С. Найти давление р газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах |
|
бесплатно |
