| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 2_109 |
При давлении р приращение объема системы равно dV. Какую работу d A совершила система над окружающими ее телами? Чему равно d A, если объем системы: а) уменьшается, б) увеличивается? Найти теплоту d Q, полученную системой, если приращение ее внутренней энергии dU. |
под заказ |
нет |
| 2_110 |
Известна зависимость p(V) (рис. 2.4) давления от объема при некотором процессе. Вычислить работу А1г, совершаемую при этом процессе, если объем изменяется от _. Показать _на диаграмме (р, V). |
под заказ |
нет |
| 2_111 |
На диаграмме (р, V) изображен процесс, совершаемый некоторой системой (рис. 2.5). На каких участках работа системы положительна, отрицательна? Показать на рисунке полную работу системы при переходе из состояния _ в состояние 2. |
под заказ |
нет |
| 2_112 |
Найти работу А системы при процессах, изображенных на рис. 2.6. |
под заказ |
нет |
| 2_113 |
Какое повышение температуры идеального газа: а) изобарическое; б) изохорическое, требует большего количества теплоты? _ (без решения и без ответоа) |
под заказ |
нет |
| 2_114 |
Сравнить работы идеального газа при изотермическом (At) и адиабатическом (Аг) расширениях. Начальные состояния и конечные объемы одинаковы. _ (без решения и без ответоа) |
под заказ |
нет |
| 2_115 |
На диаграмме (р, V) (рис. 2.7) изображены циклические процессы. Найти теплоту Q, получаемую рабочим телом за цикл. |
под заказ |
нет |
| 2_116 |
В цилиндре под поршнем находится равновесный идеальный газ. Газ: 1) теплоизолирован, 2) термостатирован. Поршень выдвигают и останавливают, причем один раз - а) быстро (неквазистатически), другой раз - б) медленно (квазистатически). После остановки поршня газ приходит в равновесное состояние. В случаях 1а) и 16), а также 2а) и 26) сравнить: работу _ газа над поршнем, теплоту A Q, полученную газом, приращение его внутренней энергии _ |
под заказ |
нет |
| 2_117 |
Решить задачу 2.116 для случая, когда поршень вдвигают. |
под заказ |
нет |
| 2_118 |
Известна зависимость внутренней энергии U(V, T) системы от объема V и температуры Т. Вычислить изохорическую теплоемкость системы Су. |
под заказ |
нет |
| 2_119 |
Известны_ -зависимость внутренней энергии системы от объема и температуры; б) уравнение состояния системы в виде зависимости V(p, T) объема от давления и температуры. Вычислить изобарическую теплоемкость системы Ср. |
под заказ |
нет |
| 2_120 |
Вычислить теплоемкость _ при процессе, уравнение которого _. Известны _ |
под заказ |
нет |
| 2_121 |
На рис. 2.8 показаны два процесса с идеальным газом_ Сравнить теплоемкости _ при этих процессах в точке пересечения кривых _ |
под заказ |
нет |
| 2_122 |
Какая средняя энергия приходится в состоянии термодинамического равновесия при температуре Т на одну: а) поступательную; б) вращательную; в) колебательную степень свободы в соответствии с классическим (не квантовым) законом равнораспределения? Почему колебательная степень свободы энергетически в два раза "более емкая", чем поступательная и вращательная степени свободы? |
под заказ |
нет |
| 2_123 |
У молекул идеального газа число поступательных, вращательных и колебательных степеней свободы равно _" соответственно. Определить по закону равнораспределения среднюю энергию _молекул при термодинамическом равновесии при температуре Т. |
под заказ |
нет |
| 2_124 |
Найти число _ - число поступательных, вращательных и колебательных степеней свободы молекулы) для молекул _. Учесть, что молекула СО2 линейная, считать, что имеют место все виды движений. |
под заказ |
нет |
| 2_125 |
Число i (см. задачу 2.124) для молекул газа известно. Используя закон равнораспределения энергии, найти среднюю энергию (_ молекул идеального газа при температуре Т и его внутреннюю энергию U, если он: а) содержит N молекул; б) занимает объем V при давлении р. Выразить U через число молей газа v. |
под заказ |
нет |
| 2_126 |
На диаграмме (р, V) (рис. 2.3) изображен циклический процесс, осуществляемый с идеальным газом. Определить построением точки _, в которых внутренняя энергия газа U минимальна и максимальна. Определить участки, на которых U растет и убывает. |
под заказ |
нет |
| 2_127 |
Используя закон равнораспределения и полученные в задачах 2.118, 2.119 формулы, вычислить Cv и Ср для v молей идеального газа. Число i (см. задачу 2.124) для молекул рассматриваемого газа известно. Выразить внутреннюю энергию U идеального газа через Cv. |
под заказ |
нет |
| 2_128 |
Как физически объяснить тот факт, что С"> |
под заказ |
нет |
| 2_129 |
С идеальным газом осуществляется процесс, изображенный на рис. 2.7, а. На каких участках газ получает и на каких отдает теплоту? |
под заказ |
нет |
| 2_130 |
Используя ответ к задаче 2.127, выразить число _ через показатель адиабаты у идеального газа. Выразить _ и внутреннюю энергию _ через у. |
под заказ |
нет |
| 2_131 |
Идеальный газ (показатель адиабаты у) переводят из состояния _ в состояние _ Найти приращение _ внутренней энергии газа. |
под заказ |
нет |
| 2_132 |
Для процессов, изображенных на рис. 2.6, найти приращение внутренней энергии _ полученную теплоту Q. Процессы осуществляются с идеальным газом, показатель адиабаты которого у. |
под заказ |
нет |
| 2_133 |
Вычислить работу А идеального газа при его политропическом _ расширении из состояния _ в состояние с объемом _. Отдельно рассмотреть случай _ |
под заказ |
нет |
| 2_134 |
Сравнить количества теплоты _ полученные идеальным газом при переходе из состояния _ в состояние 2 (рис. 2.9). |
под заказ |
нет |
| 2_135 |
Для процессов с идеальным газом (показатель адиабаты у), изображенных на рис. 2.10, найти приращение внутренней энергии AU, работу газа А и теплоту Q, полученную газом. |
под заказ |
нет |
| 2_136 |
Решить задачу 2.135 для процессов, изображенных на рис. 2.11. |
под заказ |
нет |
| 2_137 |
Воздух в комнате при открытой форточке нагрели от температуры _ до температуры Т2. Определить приращение AU внутренней энергии воздуха, находящегося в комнате. |
под заказ |
нет |
| 2_138 |
Давление воздуха возросло от рг до р2. Считая известным показатель адиабаты у, найти приращение внутренней энергии воздуха, находящегося в комнате объемом V. |
под заказ |
нет |
