| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 2_139 |
Для изобарического нагревания v молей идеального газа от температуры _ до температуры _ потребовалось сообщить газу теплоту Q. Определить показатель адиабаты газа у. |
под заказ |
нет |
| 2_140 |
Написать уравнение состояния идеального газа в переменных р, V и Т, если известны его Ср и CY. |
под заказ |
нет |
| 2_141 |
Известно отношение _ для некоторого идеального газа. Получить уравнение адиабаты _ этого газа в переменных _ Т. Почему отношение Y называют показателем адиабаты идеального газа? |
под заказ |
нет |
| 2_142 |
На диаграмме (р, V) (рис. 2.12) показан ряд процессов. Кривая 2 - изотерма, кривая 4 - адиабата. Определить знак теплоемкости С при процессах 1, 3, 5. Чему равна теплоемкость при процессах 2 и 4? |
под заказ |
нет |
| 2_143 |
На диаграмме _ изображен некоторый процесс, осуществляемый с идеальным газом (рис. 2.13). Как путем построения определить знак теплоемкости в некоторой точке А при этом процессе? |
под заказ |
нет |
| 2_144 |
Через одну и ту же начальную точку на диаграмме (р, V) провести изотермы и адиабаты для гелия Не и водорода Н2. _ (без решения и без ответоа) |
под заказ |
нет |
| 2_145 |
Теплоемкость идеального газа С" при политропическом процессе постоянна. Получить в переменных _, V уравнение политропы для _ - изобарическая и изохорическая теплоемкости газа, an - параметр, характеризующий процесс. Почему п называют показателем политропы? |
под заказ |
нет |
| 2_146 |
Изохоркческая теплоемкость v молей идеального газа равна Су. Определить теплоемкость этого газа при политропическом процессе с показателем политропы п (см. условие задачи 2.145). |
под заказ |
нет |
| 2_147 |
Являются ли политропическими следующие процессы: _ адиабатический, _. Для политропических процессов определить показатель политропы п. |
под заказ |
нет |
| 2_148 |
Определить теплоемкость моля идеального газа при процессах д) и ж) из задачи 2.147. Известна изохорическая теплоемкость Cv этого газа. |
под заказ |
нет |
| 2_149 |
Для воздуха (практически смесь N2 и О4) при комнатной температуре эксперимент дает _, в то время как для любого двухатомного идеального газа _. В чем причина явного расхождения эксперимента и расчета? |
под заказ |
нет |
| 2_150 |
Квантовомеханическая формула для энергии гармонического осциллятора с собственной частотой (о0 имеет вид _ где квантовое число _ Используя распределение Больцмана (см. задачу 2.100), найти при температуре Т отношение _ среднее число осцилляторов на й-ом уровне энергии. Сделать оценку _ для азота (_) при Т = 300 К. |
под заказ |
нет |
| 2_151 |
Учитывая, что для азота при Т = 300 К отношение _ (см. задачу 2.150), вычислить приближенно <_>, среднюю энергию _ колебательного движения и его вклад _в изохорическую теплоемкость газа. Полное число молекул азота равно N. Оценить отношение _для азота при 300 К. Чему равно это отношение по закону равнораспределения? |
под заказ |
нет |
| 2_152 |
Предполагая известным полное число N осцилляторов (см. условие задачи 2.150), вычислить точно (No), {Nn), среднюю энергию осциллятора _. Сравнить результаты с ответами к задаче 2.151. |
под заказ |
нет |
| 2_153 |
Учитывая, что при температурах _ К вклад колебательного движения атомов в многоатомных молекулах в теплоемкость газа пренебрежимо мал (см. задачу 2.151), вычислить изохорические теплоемкости моля N2, СО2, Н2О, СН4. Газы считать идеальными. |
под заказ |
нет |
| 2_154 |
Квантовомеханическая формула для энергии вращения двухатомной молекулы с моментом инерции _ имеет вид _ где квантовое число _ Вычислить разность энергий первого возбужденного _ и основного _ вращательных уровней энергии (см. ответ к задаче 2.13) азота. |
под заказ |
нет |
| 2_155 |
Учитывая, что вращательному уровню энергии с квантовым числом _ (см. условие задачи 2.154) соответствует _-состояние, определить с помощью распределения Больцмана (см. задачу 2.100) отношение среднего числа молекул азота на первом вращательном уровне Wi) к среднему числу молекул азота на основном вращательном уровне {No) при температуре Т. Сделать оценку для Т = 1 К. |
под заказ |
нет |
| 2_156 |
Оценить по порядку величины относительный вклад _ вращательных степеней свободы молекул азота в изохорическую теплоемкость при темпер _ Предполагается, что азот поддерживается при этой температуре в газообразном состоянии; воспользоваться ответами к задачам 2,151, 2.155. |
под заказ |
нет |
| 2_157 |
Учитывая результаты задач 2.151 и 2.156, определить значение числа i (см. задачу 2.124 и ответ к задаче 2.149), дающее хорошее численное согласие с экспериментом при расчете _ газообразного азота при температуре Т = 1 К по формуле _ |
под заказ |
нет |
| 2_158 |
Можно ли считать, что при _ (см. задачу 2.157) у молекул газообразного азота нет вращательных и колебательных степеней свободы? |
под заказ |
нет |
| 2_159 |
Предположим, что для любого момента времени t известны положения в пространстве _ одноатомных молекул газа и энергия их взаимодействия _. Написать выражение для термодинамической внутренней энергии U газа из этих молекул. Масса молекул т. Чем полученное выражение отличается от выражения для энергии идеального газа? |
под заказ |
нет |
| 2_160 |
Является ли аддитивной внутренняя энергия реального газа, молекулы которого взаимодействуют между собой? |
под заказ |
нет |
| 2_161 |
Газ находится в равновесном состоянии с температурой Т. Чему равно первое слагаемое в ответе к задаче 2.159? Если молекулы не одноатомны, какой величиной надо заменить это слагаемое? |
под заказ |
нет |
| 2_162 |
Если концентрация молекул газа достаточно мала, то столкновениями сразу трех (тем более большего числа) молекул можно пренебречь и считать, что молекулы взаимодействуют только попарно. Записать в этом приближении среднюю энергию взаимодействия N молекул газа, считая, что известна энергия взаимодействия _ двух молекул как функция расстояния г между ними. |
под заказ |
нет |
| 2_163 |
Типичная кривая зависимости энергии взаимодействия и двух молекул от расстояния _ между ними имеет вид, показанный на рис. 2.14. Какие силы действуют между молекулами при _ _ (без решения и без ответоа) |
под заказ |
нет |
| 2_164 |
Для описания попарного взаимодействия молекул можно использовать модель притягивающихся твердых шаров (рис. 2.15): _ - радиус молекулы. Определить в рамках этой модели энергию взаимодействия _ выделенной молекулы со всеми остальными молекулами газа, считая _ - размер сосуда, занятого газом. |
под заказ |
нет |
| 2_165 |
Используя результат задачи 2.164, найти полную энергию попарного взаимодействия всех N молекул в объеме V. |
под заказ |
нет |
| 2_166 |
Реальный газ занимает сосуд объемом V, внешних силовых полей нет. Написать вероятность dw обнаружения молекулы в объеме dV. Используя для и (г) модель притягивающихся твердых шаров (см. задачу 2.164), найти среднюю энергию взаимодействия двух молекул газа. Сравнить результат с ответом к задаче 2.165. |
под заказ |
нет |
| 2_167 |
Какой физический смысл имеет константа Ван-дер-Ваальса а? |
под заказ |
нет |
| 2_168 |
Используя модель попарного взаимодействия молекул газа, описанную в задаче 2.164, и результаты задач 2.161, 2.165, написать выражение для внутренней энергии U реального газа, состоящего из N молекул, занимающих объем V при температуре Т. Известны величины i и а. |
под заказ |
нет |
