| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 2_169 |
Выразить внутреннюю энергию (Уреал реального газа (газа взаимодействующих молекул) через энергию идеального _ газа газа тех же самых, но невзаимодействующих молекул). Известны объем газа V, число молекул N и величина а (см. задачу 2.164). |
под заказ |
нет |
| 2_170 |
При одинаковых V и Т сравнить внутренние энергии реального и соответствующего идеального газов. |
под заказ |
нет |
| 2_171 |
Сравнить изохорические теплоемкости Cv реального (ван-дер-ваальсовского) и соответствующего идеального газов. |
под заказ |
нет |
| 2_172 |
Какие из четырех процессов: а) изохорический; б) изобарический; в) изотермический; г) адиабатический, являются для ван-дер-ваальсовского газа политропическими? |
под заказ |
нет |
| 2_173 |
Изохорическая теплоемкость Су идеального газа известна. Написать выражение для внутренней энергии U соответствующего (с "включенным" взаимодействием между молекулами) ван-дер-ваальсовского газа. Известны число молей v, объем V, температура газа Т и константа Ван-дер-Ваальса а. |
под заказ |
нет |
| 2_174 |
Построить графики зависимостей внутренней энергии U моля ван-дер-ваальсовского газа от: а) температуры Т при постоянном объеме V; б) объема V при постоянной температуре Т. Сравнить эти кривые с соответствующими для идеального газа. |
под заказ |
нет |
| 2_175 |
Найти приращение А( внутренней энергии ван-дер-ваальсовского газа при изотермическом увеличении его объема от Vi до V2. Число молекул N и константа Ван-дер-Ваальса а известны. Объяснить рост U, используя кривую из задачи 2.163. |
под заказ |
нет |
| 2_176 |
Известна зависимость внутренней энергии U от объема V. Используя первое начало термодинамики, найти давление р. |
под заказ |
нет |
| 2_177 |
Используя результаты задач 2.169 и 2.176, связать давление в реальном газе _ (газе взаимодействующих молекул) с давлением в идеальном газе рил (газе тех же самых, но невзаимодействующих молекул). Известны объем газа V, число молекул N и величина а (см. задачу 2.164). Почему _ |
под заказ |
нет |
| 2_178 |
Изотермический коэффициент сжимаемости вещества % по определению равен _--(_ ~ приращение объема, a _ - необходимое для этого приращение давления. Для воды при * = 10°С в интервале давлений _ в среднем равен _ Вычислить изотермический коэффициент сжимаемости _ идеального газа при давлении _ и сравнить его с _- Найти приращение давления Ар, необходимое для уменьшения объема воды в стакане с 200 до 199 см3. |
под заказ |
нет |
| 2_179 |
Использование модели твердых шаров оправдано наличием мощных сил отталкивания между молекулами при малых расстояниях между ними (см., например, потенциал Леннарда - Джонса, задача 1.271), когда начинают перекрываться" электронные оболочки молекул. Как - в рамках модели притягивающихся твердых шаров - должно вести себя давление газа при стремлении его объема V к объему Vo "плотно упакованных" молекул? При каких агрегатных состояниях вещества достигается _? |
под заказ |
нет |
| 2_180 |
Идеальный газ состоит из твердых шаров, которые взаимодействуют только при непосредственном контакте - при столкновениях. Написать уравнение состояния такого газа с учетом анализа, выполненного в задачах 2. L78 и 2.179. Число "молекул" в газе N, объем сосуда V, температура Т, объем "плотно упакованных молекул" Vo. |
под заказ |
нет |
| 2_181 |
Выражение для давления в реальном газе, полученное в задаче 2.177, учитывает только притяжение между молекулами на больших (_) расстояниях между ними. Как исправить это выражение, чтобы оно качественно учитывало и мощное отталкивание между молекулами на малых (_) расстояниях (см. задачи 2.178-2.180)? Объем "плотно упакованных" молекул записать в виде _ где константа Ван-дер-Ваальса _ порядка объема одной молекулы. |
под заказ |
нет |
| 2_182 |
В объеме V при температуре Т находятся v молей реального (ван-дер-ваальсовского) газа. Написать его уравнение состояния. Константы Ван-дер-Ваальса а и Ь (задача 2.181) известны. |
под заказ |
нет |
| 2_183 |
Какой формальный предельный переход превращает уравнение состояния Ван-дер-Ваальса в уравнение состояния идеального газа? Чему он соответствует с физической точки зрения? |
под заказ |
нет |
| 2_184 |
Используя уравнение Ваи-дер-Ваальса (задача 2.181), указать условия, при выполнении которых реальный газ можно с хорошей точностью считать идеальным. В чем физический смысл этих условий? |
под заказ |
нет |
| 2_185 |
Константы Ван-дер-Ваальса для азота _. Можно ли приближенно считать азот идеальным газом при условиях, близких к нормальным: _? Какова, по порядку величины, относительная погрешность расчета давления азота при этих условиях по уравнению состояния идеального газа? |
под заказ |
нет |
| 2_186 |
Изотерма Ван-дер-Ваальса, соответствующая критической температуре _ вещества, имеет точку перегиба - критическую точку. Выразить параметры _ критического состояния вещества через константы Ван-дер-Ваальса _ (см. задачу 2.182). |
под заказ |
нет |
| 2_187 |
Используя ответ к задаче 2.181, нарисовать на диаграмме (р, V) семейство изотерм Ван-дер-Ваальса для ряда температур _ |
под заказ |
нет |
| 2_188 |
Для моля ван-дер-ваальсовского газа построить изохору на диаграмме (р, Т) и изобару (р>0) на диаграмме (V, Т). Сравнить с соответствующими кривыми для идеального газа. |
под заказ |
нет |
| 2_189 |
Отвлекаясь от физического смысла параметров р, V и Т, нарисовать семейство кривых p = p(V, T) при различных постоянных Т на всей плоскости (р, V), в том числе в нефизических областях _ и _. Сколько точек пересечения может быть у прямой p = const с кривой _ |
под заказ |
нет |
| 2_190 |
При _ изотермы Ван-дер-Ваальса имеют характерный вид, показанный на рис. 2.16. Может ли существовать вещество с зависимостью р (V, Т), соответствующей участку _ - точки минимума и максимума кривой)? |
под заказ |
нет |
| 2_191 |
С одним молем газа осуществляется процесс, показанный на рис. 2.17. Вычислить приращение AU внутренней энергии, работу А и теплоту Q, полученную газом. Константы Ван-дер-Ваальса _ известны. |
под заказ |
нет |
| 2_192 |
Моль ван-дер-ваальсовского газа адиабатически расширяется в пустоту, увеличивая свой объем от _ Найти приращение AT температуры газа. Известны а и cv. |
под заказ |
нет |
| 2_193 |
Какое количество теплоты Q необходимо сообщить молю ван-дер-ваальсовского газа, чтобы при расширении в пустоту от объема Vi до объема V2 он сохранил свою температуру неизменной? Константа а газа известна. |
под заказ |
нет |
| 2_194 |
Будем считать, что макросостояние монеты задано, если указано, где она лежит, например на столе или на полу, а ее микросостояние задано, если указано, как она лежит: вверх цифрой или гербом. Определить в рамках этой модели: а) статистический вес Q+ одной монеты, лежащей на столе, и статистический вес Qu системы из N "не мешающих друг другу" монет, лежащих на столе; б) соответствующие энтропии. |
под заказ |
нет |
| 2_195 |
Будем считать, что макросостояние игральной кости задано, если указано, где она лежит, например на столе или на полу, а ее микросостояние задано, если указано, как она лежит, т. е. какая цифра на верхней грани. Определить в рамках этой модели статистический вес Q и энтропию 5 игральной кости, лежащей на столе. Годится ли эта модель для расчета статистического веса и энтропии игральной кости, брошенной на песок? |
под заказ |
нет |
| 2_196 |
Макроскопическая система состоит из трех макроскопических подсистем со статистическими весами _ Чему равен статистический вес Q и энтропия S всей системы? Какие свойства Q и S определяют ответ на поставленный выше вопрос? |
под заказ |
нет |
| 2_197 |
На рис. 2.18 показаны три процесса, переводящие некоторую систему из равновесного состояния _ в равновесное же состояние 2. Процессы _ - квазистатические, показанный пунктиром процесс _ - неквазистатический. Сравнить приращения энтропии системы _ ее переходе из 1 в 2 указанными способами. Какое свойство энтропии определяет ответ на поставленный выше вопрос? |
под заказ |
нет |
| 2_198 |
Как вероятность w макросостояния связана с его статистическим весом Q? Как отношение вероятностей _ двух макросостояний связано с разностью энтропии в этих состояниях AS = S2-5Х? |
под заказ |
нет |
