| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 241
|
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый – цинковую пластину, во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
|
под заказ |
нет |
| 242
|
Увеличится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 243
|
При какой концентрации ионов Zn2+ ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его анодного потенциала?
|
|
картинка |
| 244
|
Увеличится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 245
|
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (моль/л).
|
под заказ |
нет |
| 246
|
Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л?
|
|
картинка |
| 247
|
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8моль/л, a [Сu2+] = 0,01моль/л.
|
под заказ |
нет |
| 248
|
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
|
под заказ |
нет |
| 249
|
При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента?
|
|
картинка |
| 250
|
Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в 0,01 Н, а второй – в 0,1 Н растворы AgNO3.
|
под заказ |
нет |
| 251
|
При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001М растворе, а другой такой же электрод – 0,01М растворе сульфата никеля.
|
под заказ |
нет |
| 252
|
Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/ л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
|
|
картинка |
| 253
|
Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
|
под заказ |
нет |
| 254
|
Железная и серебряная пластина соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.
|
под заказ |
нет |
| 255
|
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/ л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ л?
|
|
картинка |
| 256
|
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л) , чтобы э.д.с. элемента стало равной нулю, если [Zn2+] = 0,001моль/л?
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 257
|
Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0.01моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/ л.
|
под заказ |
нет |
| 258
|
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
|
|
картинка |
| 259
|
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
|
под заказ |
нет |
| 260
|
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никилевого аккумулятора.
|
под заказ |
нет |
| 261
|
Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266л; 3,133л.
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 262
|
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
|
под заказ |
нет |
| 263
|
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
|
под заказ |
нет |
| 264
|
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
|
|
картинка |
| 265
|
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течении 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
|
под заказ |
нет |
| 266
|
Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин., в результате чего из катода выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла.
|
под заказ |
нет |
| 267
|
На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе 2А в течении 38мин 20с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
|
|
картинка |
| 268
|
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н. У.) .Вычислите силу тока.
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 269
|
Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4ч при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.
|
40 руб
оформление Word |
word |
| 270
|
Какие вещества и в каком количестве выделяется на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А?
|
|
картинка |
