| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 2_05_044 |
Давление насыщенного водяного пара при температуре 17 °С равно 0,02 атм. Пар занимает объем Юл. Найти изменение свободной энергии AW и энтропии AS системы при изотермическом сжатии до объема 5 л. Пар можно считать идеальным газом. Теплота парообразования при этой температуре к = 2460 кДж/кг. |
под заказ |
нет |
| 2_05_045 |
Теплоемкость процесса, производимого над одним молем метана СН4 при давлении 760 Тор (температура 0°С), оказалась равной -8,4 Дж/(моль-К). В результате процесса температура понизилась до -1 °С. Найти совершенную газом работу А и изменения: давления АР, объема AV, энтропии AS, энтальпии AJ. Построить приблизительный график процесса (в виде прямолинейного отрезка) на диаграмме Р, V. Метан можно считать идеальным газом. |
под заказ |
нет |
| 2_05_046 |
Согласно теории теплоемкостей Дебая, свободная энергия твердого тела при низких температурах выражается формулой _ - внутренняя энергия тела при абсолютном нуле (нулевая энергия), а А - положительный коэффициент, зависящий только от объема V. Пользуясь этой формулой, показать, что при низких температурах отношение коэффициента объемного расширения тела а к теплоемкости Су не зависит от температуры (закон Грюнейзена). |
под заказ |
нет |
| 2_05_047 |
В процессе Джоуля-Томсона энтальпия газа не изменяется. Пользуясь этим, найти общее термодинамическое выражение для изменения температуры в таком процессе (эффект Джоуля- Томсона). |
под заказ |
нет |
| 2_05_048 |
Показать, что для идеальных газов эффект Джоуля- Томсона не имеет места (AT = 0). |
под заказ |
нет |
| 2_05_049 |
В одном из методов получения низких температур используют охлаждение газа при его дросселировании через вентиль (эффект Джоуля-Томсона). В другом методе используют охлаждение газа при его обратимом адиабатическом расширении. Показать, что при одних и тех же начальном _ и конечном _ давлениях (_) понижение температуры во втором методе больше, чем в первом. |
под заказ |
нет |
| 2_05_050 |
Показать, что в процессе Джоуля-Томсона энтропия газа увеличивается. |
под заказ |
нет |
| 2_05_051 |
Одним из геологических процессов является просачивание воды сквозь пористые породы из областей с высоким давлением Р = 1000 атм в полости, находящиеся при атмосферном давлении Ро. Оценить долю х испарившейся при этом воды, если начальная ее температура t0 = 90 °С. Теплообменом с горными породами пренебречь, удельную теплоту парообразования X принять равной 2260 Дж/г. |
под заказ |
нет |
| 2_06_001 |
Найти выражение для давления, температуры и объема газа в критической точке и установить связь между этими величинами, предполагая, что вещество подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_002 |
Записать уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенных параметрах когда за единицы приняты критическая температура, критическое давление и критический объем моля газа. |
под заказ |
нет |
| 2_06_003 |
Критическая температура углекислоты (СО2) равна 31 "С, критическое давление 73 атм. Определить критический объем FKp моля СО2. |
под заказ |
нет |
| 2_06_004 |
Найти постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса для азота, если tKp азота равна - |
под заказ |
нет |
| 2_06_005 |
Найти критическую плотность воды, если критическое давление для воды равно Ркр = 218,3 атм, а критическая температура Ткр = 647,3 К, предполагая, что вода подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_006 |
Принимая постоянную а Ван-дер-Ваальса для воды равной 5,45-106 атм-см6/моль2, найти внутреннее давление воды Р. |
под заказ |
нет |
| 2_06_007 |
Если температура газа ниже так называемой температуры Бойля, то при изотермическом сжатии его произведение PV сначала убывает, проходит через минимум, а затем начинает возрастать. Если же температура газа выше температуры Бойля, то при изотермическом сжатии произведение PV монотонно возрастает. Убедиться в этом и выразить температуру Бойля через критическую температуру для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_008 |
Критические температура, давление и плотность водорода равны _. Пользуясь этими данными и предполагая, что водород подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти его молярную массу _. |
под заказ |
нет |
| 2_06_009 |
Атмосфера Венеры почти целиком состоит из СО2. Найти давление на поверхности планеты, если плотность газа р = 0,07 г/см3 и его температура Т = 750 К. Газ считать ван-дер-ваальсовским с критическими параметрами Ркр = 73 атм, VKp = 94 см3/моль и Ткр = 304 К. Провести сравнение с давлением идеального газа при тех же условиях. |
под заказ |
нет |
| 2_06_010 |
Найти выражение для изотермической сжимаемости _T газа Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_011 |
Найти температурный коэффициент расширения а для газа Ван-дер-Ваальса при постоянном давлении. |
под заказ |
нет |
| 2_06_012 |
На рис. кривая CLMGD представляет одну из реальных изотерм вещества, а пунктирная кривая ALKGB отделяет область однофазного состояния вещества от области двухфазного. Показать, что в состоянии, изображаемом точкой М, массы жидкой и газообразной фаз относятся как _ (правило рычага). |
под заказ |
нет |
| 2_06_013 |
Чему равна теплоемкость СР вещества в двухфазном состоянии, изображаемом точкой под кривой ALKGB (рис.)? |
под заказ |
нет |
| 2_06_014 |
Найти распределение плотности в поле силы тяжести физически однородного вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, в окрестности критической точки. |
под заказ |
нет |
| 2_06_015 |
Как впервые было указаноА. Г. Столетовым (1892 г.), для приведения жидкости, заключенной в данный объем, в критическое состояние должно быть взято вполне определенное количество ее. Рассмотреть следующий пример. Сосуд, объем которого _, должен быть наполнен водой при температуре _ с таким расчетом, чтобы при нагревании ее в данном сосуде (предварительно откачанном и запаянном) до критической температуры в нем установилось критическое давление. В предположении, что вода подчиняется уравнению сост |
под заказ |
нет |
| 2_06_016 |
Для демонстрации исчезновения мениска в критической точке цилиндрическую ампулу высоты h0 наполняют смесью жидкости и ее паров со средней плотностью содержимого р. Каково допустимое отклонение р от критической плотности ркр, при котором в процессе нагревания ампулы мениск исчезнет, не коснувшись ее дна или верхушки? |
под заказ |
нет |
| 2_06_017 |
После демонстрации критического состояния вещества ампула, заполненная эфиром, охлаждается. Оказалось, что при некоторой температуре Т жидкость, плотность которой рж = 1,9ркр, заполняет ровно половину пробирки. Определить эту температуру Т. Критическая температура эфира Ткр = 467 К. |
под заказ |
нет |
| 2_06_018 |
В откачанную ампулу заливают эфир при температуре 18 °С и запаивают ее. Какая часть ампулы должна быть заполнена жидкостью, чтобы после нагрева до критической температуры Ткр = 467 К эфир оказался в критическом состоянии? Известны Ркр = 35,5 атм, плотность жидкого эфира _. Считать, что к указанному эфиру применима модель газа Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_019 |
Рассматривая удельную теплоту испарения X как работу, затрачиваемую на преодоление внутреннего давления Ph найти зависимость между Ph к и плотностью жидкости р. Считать, что жидкость подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. |
под заказ |
нет |
| 2_06_020 |
Доказать, что теплоемкость Cv газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, не зависит от объема, а является функцией только температуры. Найти выражение для внутренней энергии газа Ван-дер-Ваальса, теплоемкость которого не зависит от температуры. |
под заказ |
нет |
| 2_06_021 |
Два моля газа Ван-дер-Ваальса при температуре Т занимают объем V. Найти работу, которую совершит газ при квазистатическом изотермическом расширении до объема 2V. Постоянные газа а и b считать известными. |
под заказ |
нет |
| 2_06_022 |
Моль азота расширяется в вакуум от начального объема 1 л до конечного 10 л. Найти понижение температуры AT при таком процессе, если постоянная а в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота равна 1,35-106 атм-смб/моль2. |
под заказ |
нет |
